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物理化学
15 在线学习考试试卷
题目详情
多选题
若CaCO3(s)单独放在一抽空的密闭容器中，加热分解达平衡后组分数C= 。 A.
1； B.
2； C.
3； D.
无法确定；
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多选题
已知318.15K时，纯丙酮的饱和蒸气压为43.063 kPa。测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮-氯仿二组分液体上方丙酮的蒸气压为26.77 kPa，则此液体( )。 A. 为理想液体混合物 B. 对丙酮为负偏差 C. 对丙酮为正偏差 D. 对氯仿为负偏差
简答题
某非挥发性溶质加入水中，如果导致沸点升高，一定导致凝固点降低。 正确 错误
简答题
分散系统可根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类，可分为液溶胶、固溶胶和气溶胶，其中雾霾属于固溶胶。 正确 错误
多选题
已知273.15 K时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为93.8 dm3·kg-1，若CHCl3的分压为13.375 kPa，其平衡吸附量为82.5 dm3·kg-1。则朗缪尔吸附等温式中的b值为 。 A. 0.5459 kPa； B. 0.5459 kPa-1； C. 0.6459 kPa-1； D. 0.6459 kPa；
简答题
A(1)与B(1)形成理想液态混合物，在温度T下，纯A(1)的饱和蒸气压为pA*，纯B(1)的饱和蒸气压为pB*＝5 pA*。在同温度下，将A(1)与B(1)混合成一气液平衡系统，测得其总压为2 pA*，此时平衡蒸气相中B的摩尔分数yB＝ 。
简答题
1mol的纯A和1mol的纯B在25℃、101.325kPa下混合形成理想液态混合物，则该混合过程系统的熵变为 J·K-1。
简答题
简答题
卡诺热机的效率不但与高温热源和低温热源的温度有关，也与工作物质有关。 正确 错误
简答题
现有2 mol 过冷水，在温度为-10 ℃、压力为101.325 kPa的条件下结冰。通过计算熵变判断该过程是自发过程，还是非自发过程。已知：273.15 K，101.325 kPa的条件下，水结冰过程的摩尔相变焓为-6020 J·mol-1，Cp,m(水) = 75.30 J·mol-1·K-1，Cp,m(冰)=37.60 J·mol-1·K-1。
简答题
在一支干净的水平放置的玻璃毛细管中注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱，然后在毛细管一端用微量注射管向液柱左侧注入少量的KCl水溶液，设润湿性质不变，则毛细管内液柱将 。（选填不移动，向右移动，向左移动）
简答题
将NH4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3(g)和H2S(g)成平衡，仅考虑温度和压力两个外部条件的影响，则该系统的F= 。
简答题
在20℃时，1kg水的饱和蒸气压为p1*，5kg水的饱和蒸气压为p2*，则p2*=5p1*。 正确 错误
简答题
在298.15K时，平面水面上水的饱和蒸气压为3.168 kPa，水的摩尔质量为18 g·mol-1。那么在相同温度下，半径为3 nm的小水滴的饱和蒸气压为 kPa。已知此条件下水的表面张力为0.072 N·m-1，水的密度为1000 kg·m-3。
简答题
刚性容器中有一隔板，隔板两侧分别是温度、压力、体积相同，且分别均为2mol、25℃、10 dm3的氧气和氮气，恒温下抽去隔板使两种气体混合达到均匀，则该混合过程中系统的熵变ΔS为( )J·K-1。
简答题
某系统与500 K的大热源(环境)接触，系统经历一个不可逆循环过程，已知系统与环境交换的功W= 10000 J，则环境熵变ΔS环境= J·K-1。
多选题
下列各反应的标准摩尔反应焓变中，属于产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。 A. H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g) ； B. CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)； C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ； D. C(石墨)+3H2(g)=C2H2(g)+C2H4(g)；
多选题
使胶团结构为[(AgI)m·nI-·(n-x) K+]x-¦ xK+的溶胶发生聚沉，相同浓度的以下电解质溶液中， 的聚沉能力最强。 A. MgSO4 B. AlCl3 C. Na2SO4 D. Na3PO4
简答题
表面活性剂在水溶液的最表层的浓度大于其在体相的浓度。 正确 错误
简答题
将Na2SO4溶液缓慢滴加到过量的Ba(NO3)2溶液中制备BaSO4溶胶。（1）写出胶团的结构，并指出胶核和胶粒；(2) 指出电泳时胶粒的移动方向；（3）若使0.05dm3的BaSO4溶胶聚沉，最少需加入3.15×10-3 mol·dm-3的K3PO4溶液0.01dm3，求K3PO4的聚沉值和聚成能力。
多选题
三组分系统相图的等边三角形表示法中，三角形的每一条边上的每一个点(除端点外)表示一个( )系统。 A. 单组份 B. 二组份 C. 三组份 D. 四组份
物理化学
章节列表
3 绪论
5
4 气体的pVT关系
40
5 热力学第一定律
72
6 热力学第二定律
66
7 多组分系统热力学
57
8 化学平衡
42
9 相平衡
45
10 电化学
57
11 界面现象
33
12 化学动力学
61
13 胶体化学
31
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