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无机与分析化学-2022春
第6章 分子结构
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简答题
6-1-4 σ键只能由s轨道与s轨道，p轨道与p轨道最大程度重叠形成。
A、错误
B、正确
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简答题
6-6-2 O2具有氧化性，易得到电子，因此O2 ̶ 的稳定性大于O2 +的稳定性。 A、错误 B、正确
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6-7-4 正戊烷的沸点高于异戊烷的沸点是因为正戊烷易变形，分子间色散力大。 A、正确 B、错误
简答题
6-4-2 SO42-离子的空间构型是四面体形。 A、正确 B、错误
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6-8-2 氢键本质上来源于静电吸引作用，因此氢键没有饱和性与方向性。 A、错误 B、正确
简答题
6-1-4 σ键只能由s轨道与s轨道，p轨道与p轨道最大程度重叠形成。 A、错误 B、正确
简答题
6-7-2 NF3、PCl3及BCl3为极性分子，其偶极矩大于0。 A、错误 B、正确
简答题
6-1-5 p轨道与p轨道最大程度重叠可形成π键。 A、错误 B、正确
简答题
6-8-3 邻硝基苯酚的熔点比对硝基苯酚的熔点低，这是氢键类型不同导致的。 A、正确 B、错误
简答题
6-2-1 成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。 A、错误 B、正确
简答题
6-5-2 s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。 A、正确 B、错误
简答题
6-2-1 成键时能级相近的原子轨道杂化形成新的杂化轨道，这些杂化轨道的数目、形状、伸展方向以及能量与原来的轨道相比均发生了变化。 A、错误 B、正确
简答题
6-2-2 在AlCl3分子中，四个原子处于同一平面上。 A、正确 B、错误
简答题
6-2-3 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 A、正确 B、错误
简答题
6-5-1 分子轨道理论是把原子电子层结构理论的主要思路推广到分子体系而形成的分子结构理论，因此电子在分子轨道中填充的原则也遵循能量最低原理、Pauli不相容原理及Hund 规则。 A、正确 B、错误
简答题
6-5-3 同核双原子分子，如N2、O2与F2等的分子轨道能级图都是相同的。 A、错误 B、正确
简答题
6-2-2 在AlCl3分子中，四个原子处于同一平面上。 A、正确 B、错误
简答题
6-7-1 同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子；异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。 A、错误 B、正确
简答题
6-3-1 NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，所以都是正四面体形。 A、错误 B、正确
简答题
6-1-3 键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠，导致了共价键具有方向性。 A、正确 B、错误
简答题
6-1-2 共价键的形成基于原子间的共用电子对，因此键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子即可形成共价键。 A、错误 B、正确
无机与分析化学-2022春
章节列表
第2章 化学热力学基础
42
第3章 化学动力学基础
30
第4章 化学平衡
31
第5章 原子结构
58
第6章 分子结构
56
第7章 固体结构
26
第8章 定量分析基础
12
第9章 滴定分析概述
14
第10章 酸碱平衡和酸碱滴定法
46
第11章 沉淀平衡与沉淀滴定法
18
第12章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法
52
第13章 配位平衡与配位滴定法
42
第14章 紫外可见分光光度法
20
第15章 现代仪器分析方法简介
46