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物理化学(1)
第6章 化学平衡
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简答题
化学反应摩尔吉布斯自由能变化是反应产物与反应物之间的吉布斯自由能的差值
正确错误
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多选题
A B C D
简答题
已知某反应的∆rCp为零，则该反应的平衡常数随温度升高而 A 增大 B 减小 C 不变 D 不能确定
简答题
若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有的反应是：(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)(2) N2O4(g) = 2NO2(g)(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g) A (1)(2) B (1)(3) C (3)(4) D (2)(4)
简答题
对于摩尔反应吉布斯自由能ΔrGm，下列理解错误的是 A ΔrGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变 B ΔrGm是有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的ΔG C ΔrGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，ΔrGm D ΔrGm等于G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率
多选题
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多选题
某气相反应,除温度以外其他条件相同时,T1下的平衡反应进度比T2(T2=2T1)下的大一倍 ;除压力以外其他条件相同时,总压力p1下的平衡反应进度比p2(p2 >p1)下的小。该反应的特征是( )。 A. 吸热反应,体积增大; B. 放热反应;体积减小; C. 放热反应,体积增大 D. 吸热反应,体积减小;
多选题
温度升高时,固体氧化物的分解压力(分解反应是吸热反应):( )。 A. 降低; B. 增大; C. 恒定; D. 无法确定。
多选题
A B C D
简答题
反应 Ni(s) + 4CO(g) = Ni(CO)4(g) 的ΔrHmӨ=-161kJ·mol-1，今利用此反应在温度T1时，由粗Ni制成Ni(CO)4，然后在另一温度T2使之分解生成纯Ni，设ΔrHmӨ不变，在工业生产中应如何选择T1与T2 ： A T1 > T2 B T1 C T1 = T2 D T1 E T1 > T2；且T2越低越好
简答题
在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl5(g) 达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g) 使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g) 的离解度将： A 增大 B 减小 C 不变 D 视温度而定
简答题
A 降温 B 加入惰性气体 C 减压 D 升温
多选题
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简答题
PCl5的分解反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是：（ ）。 A、吸热反应 B、放热反应 C、反应的标准摩尔焓变为零的反应 D、在这两个温度下标准平衡常数相等的反应
简答题
平衡常数 KӨ= 1的反应，在标准态下反应，反应朝什么方向进行？ A 向左 B 向右 C 平衡 D 无法判断
简答题
对于下列反应，在定温下，增加总压力，平衡常数Kx不变的是 A HCl(aq) + CaCO3(s) = CO2(g) + H2O(l) + CaCl2(aq) B CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) C C(s) + O2(g) = CO2(g) D N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) E H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
多选题
A B C D
简答题
将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) A A容器中的多 B B容器中的多 C 一样多 D 不确定
简答题
在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯自由能的差值。 正确错误
多选题
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简答题
化学反应若严格遵循体系的“吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行,则该反应最终处于:() A、曲线的最低点 B、最低点与起点或终点之间的某一侧 C、曲线上的每一点 D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程
物理化学(1)
章节列表
物理化学(1)线上期末考试
20
高等物理化学线上期末考试
20
第1章 气体
11
第2章 热力学第一定律
40
第3章 热力学第二定律
47
第4章 多组分系统热力学
42
第5章 相平衡
49
第6章 化学平衡
31