简答题\n 6-1-2 共价键的形成基于原子间的共用电子对，因此键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子即可形成共价键。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-4-2 SO42-离子的空间构型是四面体形。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-3-3 3个及3个以上原子之间才可能存在离域π键。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-2-4 SF6的几何构型为八面体，其轨道杂化方式为sp3d2杂化。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-7-3 I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-5-1 分子轨道理论是把原子电子层结构理论的主要思路推广到分子体系而形成的分子结构理论，因此电子在分子轨道中填充的原则也遵循能量最低原理、Pauli不相容原理及Hund 规则。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-8-1 HF的水溶液中存在氢键，而CH4的CS2溶液中不存在氢键。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-7-2 NF3、PCl3及BCl3为极性分子，其偶极矩大于0。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-5-2 s-s原子轨道或p-p原子轨道线性组合可形成相应的σ和σ*分子轨道。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-5-3 同核双原子分子，如N2、O2与F2等的分子轨道能级图都是相同的。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-4-3 BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-8-3 邻硝基苯酚的熔点比对硝基苯酚的熔点低，这是氢键类型不同导致的。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-4-3 BF3与ClF3的空间构型是平面三角形。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-6-2 O2具有氧化性，易得到电子，因此O2 ̶ 的稳定性大于O2 +的稳定性。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-2-3 形成CCl4时，C原子采取了sp3轨道杂化，所以其结构是正四面体。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-6-1 某分子轨道中电子排布为KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1，则该分子具有顺磁性。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-3-2 采取sp3杂化的分子的构型也可能是V型的。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-4-1 电子对间夹角愈小，斥力愈大；且孤对电子间的斥力要大于成键电子对间的斥力。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-2-4 SF6的几何构型为八面体，其轨道杂化方式为sp3d2杂化。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-8-2 氢键本质上来源于静电吸引作用，因此氢键没有饱和性与方向性。 A、错误 B、正确\n