简答题\n 6-3-2 采取sp3杂化的分子的构型也可能是V型的。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-1-3 键合双方原子轨道为了满足最大程度地重叠，导致了共价键具有方向性。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-8-1 HF的水溶液中存在氢键，而CH4的CS2溶液中不存在氢键。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-7-4 正戊烷的沸点高于异戊烷的沸点是因为正戊烷易变形，分子间色散力大。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-3-3 3个及3个以上原子之间才可能存在离域π键。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-1-6 形成共价键时，键合双方均要提供未成对电子。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-6-1 某分子轨道中电子排布为KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1，则该分子具有顺磁性。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-7-1 同核原子形成的分子N2、O2与F2为非极性分子；异核原子形成的分子NH3、H2O与CBr4为极性分子。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-7-3 I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-1-5 p轨道与p轨道最大程度重叠可形成π键。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-3-1 NH3和CH4的中心原子都是采取sp3杂化，所以都是正四面体形。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-1-2 共价键的形成基于原子间的共用电子对，因此键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子即可形成共价键。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-1-6 形成共价键时，键合双方均要提供未成对电子。 A、错误 B、正确\n简答题\n 6-1-1 化学键是指分子内部原子之间的强烈地相互作用力，包括离子键、共价键与金属键。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-4-1 电子对间夹角愈小，斥力愈大；且孤对电子间的斥力要大于成键电子对间的斥力。 A、正确 B、错误\n简答题\n 6-1-1 化学键是指分子内部原子之间的强烈地相互作用力，包括离子键、共价键与金属键。 A、正确 B、错误\n